Giả sử có 1 mol MO phản ứng, 1 mol H2SO4 phản ứng: 

MO + H2SO4 -> MSO4 + H2O 

C% = mct / mdd . 100% 

10% = 1 . 98 / mdd . 100% 

-> mDd H2SO4 = 980 g 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

Mdd = mMO + mddH2SO4 = (M + 16) + 980 

= M + 996 

C%muối = m chất tan muối/ m dd muối . 100% 

15.17% = (M + 96) / (M + 996) * 100% 

M = 64.95 g 

M là Zn 

Công thức oxit ZnO

1/ PT : X +  2H₂O -> X[OH]₂ + H₂

_{mol :    \(\frac{6}{M_X}\)}             ->                   \(\frac{6}{M_X}\)     

=> m_H2 = \(\frac{12}{M_X}\)       => m_dd = m+6 - \(\frac{12}{M_X}\)

Ta có: m+5,7 = m+6 - \(\frac{12}{M_X}\)

<=> \(\frac{12}{M_X}\)= 0,3 => M_{X = 40 => X là Canxi [Ca]}

2/ Dặt n_HCl= a [a> 0] => m_ddHCl= 36,5a : 14,6 x 100= 250a

     PT : X  + 2HCL => XCl₂ +  H₂

   mol :   a/2        a         ->  a/2        a/2

m_H2 = a/2 x 2 = a ; m_X = a/2 . M_X

m XCl₂= a/2 x [M_X +71]

m_dd XCL2= a/2 .M_X + 250a  - a = a/2 .M_X +249a

Ta có :\(\frac{\frac{a}{2}\times M_X+\frac{71}{2}a}{M_X\times a:2+249a}\times100\%=24,15\%\)

<=> \(\frac{M_X+71}{M_X+498}=24,15\%\Leftrightarrow M_X=65\)=> X là kẽm [Zn]

Đáp án  A

Giả sử n M C O 3 = 1 mol → n H 2 S O 4 = n M S O 4 = n C O 2 = 1mol

→ m H 2 S O 4 = 98 gam; m M S O 4 = M+96 gam;

m C O 2 = 44 gam; m d d   H 2 S O 4   12 , 25 %   = 800 g

MCO₃+ H₂SO₄→ MSO₄+ CO₂↑ + H₂O

Ta có: m_{dd sau pứ} = m M C O 3 + m d d   H 2 S O 4 - m C O 2

= M+60+800-44 = M+816 (gam)

C % M S O 4 = M + 96 M + 816 . 100 % = 14 , 29 % → M = 24

=> M là Mg

Đáp án B

Chọn C

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) 

Vậy công thức của oxit kim loại là MgO

Đáp án D

Giả sử cần hòa tan 1 mol MCO3, số mol H2SO4 cần dùng cũng là 1 mol

mong mấy anh giúp em ạ !!!!!!!!!!!!

CT oxit : MO

Đặt số mol oxit phản ứng là 1 mol

\(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1.98}{15,8\%}=620,25\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=620,25+M+16=M+636,25\left(g\right)\)

Ta có : \(C\%_{MSO_4}=\dfrac{M+96}{M+636,25}.100=22,959\)

=> M=65 (Zn)

=> Oxit kim loại : ZnO (Kẽm oxit)